Galvanikus elemek típusai. Házi galvanikus elem autonóm táplálkozáshoz. Só galvanikus elemek

Galvánsejt - Ez olyan eszköz, amely képes átalakítani a redox reakció Gibbs szabad energiáját az elektromos áramra.

Az elem két elektródból áll (például cink és réz), amely saját sóik (vagy más elektrolit) oldataiba csökkent, és karmesterrel van összekötve.

Sókat is adnak be elektromos kapcsolat félig áteresztő membrán vagy elektrolitikus kulcs egy üvegcső formájában, telített KSL-oldattal töltött.

Ugyanakkor egy elektronáram áramlik a vezetéken, és az elektrolit oldat elektródáiban az oxidatív reakciók áramlik. A hazai telek elektromos lánc A galvanizáló elem (sói és telített oldatai a KSL) az ion áramot áramlik.

Például Daniel-Jacobi eleme:

- a Zn 0 -2E \u003d Zn 2+ oxidáción;

- CU 2+ + 2E \u003d CU 0 katód-helyreállítás.

Zn 0 + Cu 2+ \u003d Zn 2+ + Cu 0.

Galvanikus elem rendszere :.

A galvanikus elem (ε) elektromotoros erejét (EMF) a katód és az anód létrehozott elektródpotenciáljainak különbsége fejezi ki:

ε \u003d e to-a .

Szabványos körülmények között (amikor a fém, amely a saját ion oldatába merül, egypólusú koncentrációval T \u003d 25 ° C hőmérsékleten), az elektróda fémpotenciálja megegyezik a szabványos elektródpotenciáljával (ADJ. 6).

A standardtól eltérő körülmények között a fém elektródpotenciálja (E) az ionok koncentrációjától függ az oldatban (állandó hőmérsékleten), amelyet a Nernst-egyenlet kifejezi:

ahol az e 0 a szokásos elektródpotenciál, a; n a folyamatban részt vevő elektronok száma (az ion díja); M - molaus koncentráció (aktivitás) hidratált fémionok oldatban, mol / kg h 2 o.

1. példa.. Tegye meg a két galvanikus elem diagramjait, amelyek közül az egyikben a fém katód, és a másik - anód. Írja be az elektródákon lévő reakciók egyenleteit, galvanizáló elemekben. Határozza meg az elemek EMF-jét 298 K-os hőmérsékleten, ha az első elemben lévő mindkét fém ionjainak aktivitása 0,01 mol / kg H20, és további 1,0 mol / kg H20-ban van.

Döntés.Fém - réz. Készítsen egy elemet, amelyben a rézelektród katód. Az anód kiválaszthat bármely olyan fémet, amelynek kisebb elektródpotenciálja van, például - magnézium.

A galvanikus elem rendszere: (-) mg / mg 2+ // CU 2+ / CU (+).

Reakció az anódra: MG (TV.) -2E \u003d mg 2+ (víz)

Reakció a katódon: Cu 2+ (AQ.) + 2E \u003d CU (TV.)

Toko-formáló reakcióegyenlet:

MG (TV.) + CU 2+ (AQ.) \u003d Mg 2+ (AQ.) + Cu (TV)

Az elektródák potenciáljának értékeit a Nernst-egyenlet alkalmazásával számoljuk:

Készítsen egy elemet, amelyben a rézelektróda anód. Katód A nagyobb elektródpotenciál, például higany:

(-) CU / CU 2+ // HG 2+ / HG (+).

Megírjuk a reakcióegyenletet:

Cu (TV.) -2E \u003d CU 2+ (AQ.) - az anódon;

HG 2+ (AQ.) + 2E \u003d HG (W) - a katódon.

Teljes egyenlet:

Cu (TV.) + HG 2+ (vizes) \u003d CU 2+ (AQ.) + HG (g.).

Mivel az oldatokban lévő fémionok aktivitása 1 mol / kg víz, akkor ebben az elemben mindkét érték a potenciál szabványos:

Válasz: ε \u003d 0,51 V.

Elektrolízis

Az elektrolízis az elektródák külön oxidációjának és visszanyerésének folyamata, amely elektrolit-oldatba esik, az áramot külső EMF-forrásból áramló áramlásával hajtjuk végre. Ugyanakkor az oxidáció az anódon, a katódon - a fém helyreállítása és izolálása. Az elektrolit elektrolizálásával olvad a katóden, a kationok visszanyerése mindig folyik:

I n + + ne \u003d me 0

Az anódon - a megfelelő anionok oxidációja:

Egy m- - me - \u003d ан 0

Általános szabály, hogy az anód folyamatot kíséri a másodlagos kémiai reakciók - rekombinációja tartalmaznak a molekulában:

2an 0 \u003d (ан 0) 2

vagy egy semleges komplex részecske két anyag esetében, amelyek közül az egyik egyszerű:

Például:

SO 4 2- - 2 E → → SO 2 + O 2

Nem 3 - - E → → NO + O 2

1. példa.Írja be a folyamatok egyenleteit az olvadék fluorid alumínium alumínium elektrolízisében (katódanyag - alumínium, az anód anyaga grafit).

Döntés:

Az olvadék Alf 3 disszociálja az egyenlet szerint:

ALF 3 ↔AL 3+ + 3F -

Az elektromos mező hatása alatt az Al 3+ kationok a katódra költöznek, és az elektronokat vették el:

AL 3+ + 3E - → AL 0 - helyreállítási folyamat.

Anionok f - Az anódra költözik, és elektronokat adnak:

F - - E - → F 0 - Oxidációs folyamat,

2 ALF 3 2 AL 0 + 3 F 2 0

Az elektrolitok oldataiban az elektrolízist bonyolítja a résztvevő oldószer molekulák (például víz) az elektródos folyamatokban. Ha a rendszer, amelyben az elektrolízis elvégzendő, különböző oxidizátorokat tartalmaz, akkor a legaktívabbak a katódon, azaz az elektrokémiai rendszer oxidált formáján állnak vissza, amely felelős az elektródpotenciál legmagasabb értékéért.

Az elektrolit összetételétől függően a katódon a következő reakciók áramlanak (beleértve párhuzamosan):

1) Fémkationok helyreállítása:

I n + + ne \u003d me 0

2) A vízmolekulák helyreállítása:

2N 2O + 2 E → H 2 + 2

Az első reakció kizárólag a hidrogén, azaz a hidrogén, a hidrogén elektród potenciáljához képest nagyobb feszültségű sóoldatokban halad.

A második csak a legaktívabb fémek megoldásaiban van, amelyek az alumíniumig terjedő feszültségek kezdetén vannak. Elektródpotenciáljuk szignifikánsan negatív, mint a semleges vizes közegben (-0,41 V) hidrogénelektródának potenciálja. Az elektródpotenciállal rendelkező fémsók oldása esetén -0,41-es elektródpotenciál, valamint a feszültségek sorának közepén lévő komponensek mindkét katódreakció jellemez.

Az oldatokban a katódban hidrogén reakciók:

2N + + 2 E → H 2

Meg kell jegyezni, hogy a vezetőképes anyag katódként használható, kivéve a legaktívabb lúgos és alkáliföldfémeket. A legtöbb más fém, valamint a grafit, a katód díj elleni elektrolitokban stabil.

Hasonlóképpen, ha van a rendszerben, elektrolízisnek kitett, több redukálószer, a legaktívabbak oxidálódnak az anódon, azaz Az elektrokémiai rendszer csökkentett formája, amelyet az elektródpályán legkisebb értéke jellemez. Lehet, hogy több oxidatív folyamat van az anódon:

1) Az anód anyagának feloldása (Platinum és grafit kivételével):

Én 0 - ne \u003d me n +

2) Só vagy savas anionok oxidációja

Egy m- - me - \u003d ан 0

2an 0 \u003d (ан 0) 2

3) A vízmolekulák oxidációja:

2N 2 0 - 4 E - → O 2 + 4N +

Az oldhatatlan anódokon (platina, grafit és néhány fém, amely védővezeték-oxidfóliát képez, például a PBO 2-es formanyomtatványok PB-oldatában) a 2 és 3. reakciókat az oxigénsavakhoz és sóikhoz előnyben részesítjük a reakciót 2, például:

2CL - - 2 E → CL 2

Az oxigénsavak és sói, valamint a fém fluoridok oldataiban csak a vízmolekulák oxidációjának reakciója lép fel.

A lúgos oldhatatlan anódok vizes oldataiban hidroxil-reakcióáramlások:

4on - - 4e \u003d 2n 2 o + o 2

2. példa.Írja be a réz-klorid (anód - durva rézlemez) elektrolízise alatt előforduló folyamatok egyenleteit.

Döntés.Ha az anód az elektrolízis körülmények között oxidálható fémből készül, mivel ebben az esetben az anód oldatból származó ionok nem oxidálódnak. A kézikönyv az anódon (durva rézlemezen) oxidálódik, a rézionok átmenetével A megoldás: CU 0 -2E \u003d CU 2+, és a katódon a tiszta réz az oldatból megkülönböztethető: CU 2+ + 2E \u003d CU 0 . A teljes elektrolízis egyenlet általában ebben az esetben nincs írva.

3. példa.Írja be a nátrium-szulfát vizes oldatának (Platinum anód) elektrolízisében előforduló folyamatok egyenleteit.

Döntés.Standard elektród rendszer potenciálja

Na + + E - → NA 0 (-2,71 V)

jelentősen negatív, mint a semleges vizes közegben (-0,41 V) hidrogén elektródjának potenciálja. Ezért a katód előfordul a víz elektrokémiai redukciójával, a hidrogén felszabadulása mellett:

2N 2 0 + 2 E → H 2 + 2 Ez az

És na + ionok, amelyek a katódba jönnek, felhalmozódnak a szomszédos részben (katódtér)

A víz elektrokémiai oxidációja az anódon történik, az oxigén kiválasztásával jár

2N 2 0 - 4 E - → O 2 + 4N +

mivel a rendszer (1.23b) megfelelõ szabványos elektródpotenciál szignifikánsan alacsonyabb, mint a standard elektródpotenciál (2.01 b), amely a rendszert jellemzi

2SO 4 2- → S 2O 8 2- + 2 E -

Tehát 4 2 ionok, amelyek elektrolízissel mozognak az anódhoz anódos térben.

Szorozzuk a katódfolyamat egyenletét kettőre és összecsukva az anódos folyamat egyenletével, megkapjuk a folyamat teljes egyenletét:

6n 2 0 → 2N 2 + 4H - + O 2 + 4 H +

Figyelembe véve, hogy ugyanakkor a na + ionok felhalmozódása a katódtérben és az SO 4 2-in anód térben, a teljes folyamategyenlet rögzíthető a következő formában:

6H 2 0 + 2 Na 2 SO 4 → 2N 2 + 4 Na + + 4ON - + O 2 + 4H + + 2SO 4 2-

g. KYZYL, TSU

ESSZÉ

Téma: "Galvanikus elemek. Elemek."

Összege: Spiridonova v.a.

I kurzus, IV GR., FMF

Ellenőrzött: Kendanova od

2001

I. Bevezetés

II. Galvanikus áramforrások

1. A galvanikus elemek típusai

III. Akkumulátorok

1. Acido

2. lúgos

3. Hermetikus nikkel-kadmium

4. Hermetic

5. Akkumulátorok Technology "Dryfit"

Bevezetés

A jelenlegi (hit) kémiai forrása sok éven át

határozottan belépett az életünkbe. A mindennapi életben a fogyasztó ritkán húzódik

figyelem a használt hit különbségeinek. Neki, ez az elemek és

elemek. Általában olyan eszközökben használják őket, mint például

zseblámpák, játékok, rádió és autók.

Abban az esetben, ha a teljesítmény viszonylag fogyasztódik

nagy (10AH), az elemeket használják, többnyire savas,

valamint nikkel-vas és nikkel-kadmium. Ezeket használják

hordozható eum (laptop, notebook, palmtop), hordozható

kommunikáció, vészvilágítás stb.

Az elmúlt években az ilyen elemeket széles körben használják

a számítógép és az elektromechanikus erőforrások fenntartása

energia felhalmozó rendszerek a lehetséges csúcs terhelésekhez

és a létfontosságú rendszerek vészhelyzeti villamos energiája.

Galvanikus áramforrások

Az eldobható áram galvanikus forrásai

egy egységes tartályt képviselnek, amelyben

az aktív anyag által abszorbeált elektrolit

elválasztó és elektródák (anód és katód), így hívják őket

száraz elemek. Ezt a kifejezést alkalmazzák

minden olyan elem, amely nem tartalmaz folyékony elektrolitot. Rendes

az ilyen elemek közé tartoznak a szén-cink elemek.

A száraz elemeket kis áramokra és szakaszosra használják

munkamódok. Ezért az ilyen elemeket széles körben használják

telefonkészletek, játékok, jelzőrendszerek stb.

A galvanizáló elem hatása a redox reakció előfordulásán alapul. A legegyszerűbb esetben a galvanikus elem két lemezből vagy rudakból áll, amelyek különböző fémekből készültek és elektrolit oldatba merülnek. Az ilyen rendszer lehetővé teszi a redox reakció térbeli szétválasztását: az oxidáció egy fémre halad, és a másikra történő helyreállítás. Így az elektronokat a redukálószerről továbbítják az oxidálószerre a külső láncon.

Tekintsünk példaként egy réz-cink-galvanikus elemet, amely a cink és a réz-szulfát közötti reakció energiája miatt működik. Ez az elem (Jacobi-Daniel elem) egy rézszulfát (rézelektróda) \u200b\u200boldatába merülő rézlemezből áll, és cink-szulfát-oldatba merített cinklemez (cinkelektróda). Mindkét megoldás érintkezik egymással, de a keverés megakadályozása érdekében porózus anyagból készült partíciókat választanak el.

Amikor az elem fut, azaz Zárt lánccal, a cink oxidálódik: az oldathoz való érintkezésének felületén a cink atomok ionokká alakulnak, és hidratálódnak, menjenek az oldatba. Az elektronok emelő elektronjai a külső lánc mentén mozognak a rézelektródához. E folyamatok teljes készletét vázlatosan egy fél reakciók egyenlet, vagy egy elektrokémiai egyenlet képviseli:

Zn \u003d zn 2+ + 2e -

A rézelektródon a rézionok helyreállítása. A cinkelektródból származó elektronok az oldatból származó rézkijárat dehidratáló ionjához kapcsolódnak; A réz atomok fém formájában vannak kialakítva. A megfelelő elektrokémiai egyenlet formája:

CU 2+ + 2E - \u003d CU

Az elemben folyó reakció teljes egyenletét mindkét fél erőforrás egyenleteinek hozzáadásával fogja meg. Így, ha galvanikus elemet működtetek, a redukálószerből származó elektronok az oxidálószerre a külső lánc mentén, az elektrokémiai folyamatok az elektródákban vannak, az ionok irányított mozgása az oldatban megfigyelhető.

Az oxidációt bekövetkező elektródát Anodomnak nevezik (cink). Az elektródát, amelyen a helyreállítási bevételt katódnak nevezik (réz).

Elvileg az oxidatív és redukciós reakció elektromos energiát adhat. Azonban a reakciók száma,

gyakorlatilag az elektromos energia kémiai forrásaiban, kicsi. Ez annak köszönhető, hogy nem minden redox reakció lehetővé teszi, hogy technikailag értékes tulajdonságokkal rendelkező galvanikus elemet hozzon létre. Ezenkívül sok oxidatív reakcióreakciót drága anyagokat igényel.

A réz-cink elemével ellentétben minden modern galvanizáló elemben és elemekben nem használnak két, de egy elektrolit; Az ilyen áramforrások sokkal kényelmesebbek.

A galvanikus elemek típusai

Szén-cink elemek

Szén-cinkelemek (margai-cink)

a leggyakoribb szárított elemek. Szén-cinkben

az elemek passzív (szén) aktuális gyűjtőt használnak

Érintkezés a mangán dioxid (MNO2) anódával, az elektrolitból

ammónium-klorid és a cink katódja. Az elektrolit B.

pasztaállapot vagy lenyűgözi a porózus membránt.

Az ilyen elektrolit kevéssé ült, és nem terjed, így

az elemeket száraznak nevezik.

Szén-cinkelemek "visszaállítás" alatt

szünet a munkában. Ez a jelenség a fokozatos

a helyi inhomogenitások összehangolása a készítményben

a kisülési folyamat során felmerülő elektrolit. Eredményeként

időszakos "pihenés" Az elem élettartama meghosszabbodik.

A szén-cinkelemek előnye az

viszonylag alacsony költség. Jelentős hátrányokhoz

a kiürítés során jelentősen csökkenteni kell a feszültséget,

alacsony specifikus teljesítmény (5 ... 10 W / kg) és rövid távú

tárolás.

Alacsony hőmérsékletek csökkentik a felhasználás hatékonyságát

galvanizáló elemek és az akkumulátor belső fűtése

javítja. A hőmérséklet-növekedés a cinkelektród kémiai korrózióját okozza az elektrolitban lévő vízzel és az elektrolit szárításával. Ezek a tényezők némileg kompenzálhatók az elemnek megemelt hőmérséklet és az elem beadása, az előre beállított lyukon, sóoldaton keresztül.

Lúgos elemek

Mint a szén-cinkben, lúgos elemekben, az MNO2-ből származó anódot és egy elválasztott elektrolittal rendelkező cink katódot használják.

A szén-cink lúgos elemei közötti különbség

lúgos elektrolit alkalmazásában, ennek eredményeként

a kibocsátás során a gázfejlődés valójában hiányzik, és tudnak

végezzen hermetikus, ami nagyon fontos számos közülük

alkalmazások.

Higanyelemek

A higanyelemek nagyon hasonlítanak az alkáli elemekhez. Bennük

használt higany-oxid (HGO). A katód porkeverékből áll

cink és higany. Az anódot és a katódot elválasztja egy elválasztó és egy membrán,

40% -os alkáli oldattal impregnált.

Mivel a higanyhiány és a mérgező, higanyelemek nem

meg kell ártalmatlanítani a teljes használatuk után. Muszáj nekik

a Bizottság újrahasznosítása.

Ezüstelemek

Az AG2O-tól és ezelőtt "ezüst" katódokkal rendelkeznek.

Lítiumelemek

Lítium anódokat, szerves elektrolitot használnak

és különböző anyagokból származó katódok. Nagyon nagyok vannak

tárolási árak, nagy energia sűrűség és működőképes

számos hőmérsékleten, mivel nem tartalmaznak vizet.

Mivel a lítiumnak a legmagasabb negatív potenciálja van

az összes fém, lítiumelemek vonatkozásában

a legnagyobb névleges feszültség jellemzi

minimális méretek.

Az ionos vezetőképességet a bevezetés biztosítja

sóoldószerek nagy méretű anionokkal.

Hátrányokhoz lítiumelemek Ezeket meg kell adni

a magas ár miatt viszonylag magas költség

lítium, a termelésre vonatkozó különleges követelmények (a szükséglet

inert atmoszféra, nem vizes oldószerek tisztítása). Kövesse

vegye figyelembe, hogy néhány lítiumelem velük

robbanóanyag megnyitása.

A lítiumelemeket széles körben használják a memória-rendszerek, mérőeszközök és más high-tech rendszerek biztonsági áramforrásaiban.

Akkumulátorok

Az akkumulátorok kémiai források

elektromos energia újrafelhasználható. Ezekből állnak

két elektróda (pozitív és negatív), elektrolit

és a ház. Az akkumulátorban lévő energiafelhalmozás akkor fordul elő, amikor

a kémiai reakció-oxidáció-helyreállítás szivárgása

elektródák. Ha az akkumulátor lemerült inverz

folyamatok. Az akkumulátor feszültsége a potenciálok különbsége

az akkumulátorok között rögzített terhelésen.

Kellően nagy feszültségértékek elérése vagy

az egyes akkumulátorok töltése egymáshoz kapcsolódik

egymás után vagy az akkumulátorban párhuzamosan. Van egy szám

Általában elfogadott feszültségek az elemekhez: 2; négy; 6;

A következő akkumulátorokat figyelembe véve magunknak köszönhetjük:

a hagyományos savas akkumulátorok

technológiák;

helyhez kötött ólom és meghajtó (Automotive és

traktor);

lezárt karbantartásmentes akkumulátorok, hermetikus

nikkel kadmium és savas "Dryfit" A400 és A500 (zselé

elektrolit).

Savas akkumulátorok

Például, fontolja meg a készenléti ólom akkumulátort. Rácsos ólomlemezekből áll, amelyek közül az egyik tele van ólom-dioxiddal, míg mások - fém szivacs vezet. A lemezek 35-40% -os H2S04-oldatba merülnek; Ebben a koncentrációban a kénsav oldatának sajátos elektromos vezetőképessége maximum.

Ha az akkumulátor működik - ha kisütés, akkor van egy oxidációs-redukáló reakció, amely alatt a fémvezeték oxidálódik:

PB + SO 4 \u003d PBSO 4 + 2E-

És az ólom-dioxid helyreállt:

PB + SO 4 + 4H + + 2E - \u003d PBSO4 + 2H 2O

Az oxidáció során az oxidáció során megadott elektronok az oxidáció során a restaurálás során a PBO2 ólom atomok kerülnek; Az elektronokat az egyik elektródából továbbítják a külső lánc mentén.

Így a fémvezeték egy ólom akkumulátor anódban szolgál, és negatívan töltődik, és a PBO2 katódként szolgál és pozitívan feltöltődik.

A belső áramkörben (a H2SO4 oldatban) az akkumulátor működése során az ionokat átadják. Tehát 4 ionok 2 az anódra költöznek, és a H + ionok a katódba kerülnek. Ennek a mozgásnak az iránya az elektróda folyamatok áramlásából eredő elektromos mezőnek köszönhető: anionokat töltenek az anódon, és a katód kationjaival van. Ennek eredményeként az oldat elektroerformációs marad.

Ha olyan egyenleteket ad hozzá, amelyek megfelelnek az ólom és visszaállítási PBO2 oxidációjának, akkor a teljes reakcióegyenletet kapjuk,

egy vezető akkumulátorban folyik (mentesítés):

PB + PBO2 + 4H + + 2SO4 \u003d 2PBSO4 + 2H2O

E.D.S. A feltöltött ólom akkumulátor körülbelül 2V. Mivel az akkumulátor lemerülése, a katód (PBO2) és az anód (PB) anyagok kerülnek. Kénsavat fogyasztanak. Ebben az esetben az akkumulátor cseppjeinek feszültsége. Ha kevesebb, mint a működési feltételek által engedélyezett érték, az akkumulátor feltöltődik.

A töltés (vagy töltés), az akkumulátor külső áramforráshoz van csatlakoztatva (plusz egy plusz és mínusz mínusz). Ugyanakkor az áram az akkumulátoron keresztül áramlik az irányba az, amelyben az akkumulátor lemerül. Ennek eredményeként az elektrokémiai folyamatok az elektródák "fellebbezés". A vezető elektróda most van helyreállítási folyamat

PBSO 4 + 2E- \u003d PB + SO 4

azok. Az Ethodode elektród katódsá válik. A PBO2 elektródáján oxidációs folyamat van

PBSO4 + 2H2O \u003d PBO2 + 4H + + 2E -

következésképpen ez az elektród most anód. Az oldatban lévő ionok az irányban mozognak, inverz témákamelyben az akkumulátor működése közben költözött.

A két utolsó egyenlet összecsukása, az akkumulátor feltöltésekor folyik a reakcióegyenletet:

2PBSO4 + 2H2O \u003d PB + PBO2 + 4H + + 2SO 4

Könnyen veszi, hogy ez a folyamat ellentétes az, amelyik folyik, amikor az akkumulátor üzemelteti: amikor az akkumulátor, akkor ismét nyert anyagok a működéséhez szükséges.

Az ólom akkumulátorok általában az akkumulátorhoz vannak csatlakoztatva

az ebonitból, hőre lágyuló, polipropilénből,

polisztirol, polietilén, aszfaltofova kompozíció, kerámia

vagy üveg.

Az akkumulátor egyik legfontosabb jellemzője

Élettartam vagy erőforrás-működés (ciklusok száma). Romlás

akkumulátorparaméterek és kudarc az elsőnek köszönhetően

a rács korróziójának sora és az aktív tömeg rögzítése

pozitív elektróda. Az akkumulátor élettartama meghatározása

először is, a pozitív lemezek és feltételek típusa

művelet.

Az ólomelemek tökéletesítése az út mentén halad

kifejező új ötvözetek a rácsokhoz (például ólom-kalcium), könnyű és tartós anyagok a házak

(például a propilén és az etilén kopolimerje alapján), javulás

az elválasztók minősége.

Alkáli elemek

Ezüst-cink.

Jó elektromos jellemzőkkel rendelkeznek, kis tömeg és térfogat. Ban, az elektródák ezüst-oxidok AG2O, (katód) és szivacs cink (anód); Az elektrolit KOH-oldata.

Amikor az akkumulátor működik, a cink oxidálódik, a Zno és a Zn (OH) 2, és az ezüst-oxid helyreáll a fémre. Az akkumulátor kisülésén bekövetkező teljes reakció megközelítőleg az egyenletben fejeződik ki:

Ezelőtt + zn \u003d ag + zno

E.D.S. A feltöltött ezüst-cink akkumulátor körülbelül 1,85 V. Ha a feszültség 1,25-re csökken, akkor az akkumulátort fel kell tölteni. Ebben az esetben az elektródák folyamatait "fellebbezés": a cink visszaáll, ezüst oxidálódik - az akkumulátor működéséhez szükséges anyagokat ismét megkaptuk.

Kadmium-nikkel és vas-nikkel.

A CN és a komló nagyon hasonlít egymásra. Fő különbségük a negatív elektród lemezeinek anyagaiból áll; A kn elemeiben kadmium, a vasút akkumulátoraiban. A kn-elemek legszélesebb használata.

Az alkáli elemeket főként lamellálható elektródákkal állítják elő. Bennük az aktív tömegek a slave-sík dobozok vannak lyukakkal. A feltöltött akkumulátor pozitív lemezeinek aktív tömege elsősorban hidrotizált nikkel-oxid (W) Ni2O3 X H2O vagy NiOOH. Ezenkívül grafitot tartalmaz az elektromos vezetőképesség növeléséhez. A kN akkumulátorok negatív lemezeinek aktív tömege szivacsos kadmium keverékéből áll, és a rúdelemek a csökkentett mirigyporból származnak. Az elektrolit kálium-hidroxid-oldatot tartalmaz, amely kis mennyiségű LiOH-t tartalmaz.

Tekintsük a kN akkumulátor működése során előforduló folyamatokat. Amikor az akkumulátor lemerül, a kadmium oxidálódik.

CD + 2OH - \u003d CD (OH) 2 + 2E -

És a NiOOH helyreállt:

2NIOOH + 2H2O + 2E - \u003d 2NI (OH) 2 + 2Y

Ebben az esetben a kadmium elektródából származó elektronok a nikkelbe fordulnak a külső láncon. A kadmium elektróda anódként szolgál, és negatív, és a nikkel - katód és pozitívan feltöltődik.

A működés során a BC akkumulátorba áramló összes reakciót a két utóbbi elektrokémiai egyenlet hozzáadásával kaphatja meg:

2NIOOH + 2H2O + CD \u003d 2NI (OH) 2 + CD (OH) 2

E.D.S. A feltöltött kadmium-nikkel akkumulátor kb. 1,4 V. Már működik (kisütés) Az akkumulátor feszültsége a klipek esik. Ha 1b alatt lesz, az akkumulátor töltődik.

Az akkumulátor töltése során az elektrokémiai folyamatok az elektródákon "fellebbezések". A kadmium elektródon van egy fém restaurálás

CD (OH) 2 + 2E - \u003d CD + 2OH -

Nikkel - nikkel-hidroxid oxidációja (P):

2NI (OH) 2 + 2OH - \u003d 2nioOH + 2H2O + 2E -

A teljes válasz a kisülés során folyó reakció feltöltésekor:

2NI (OH) 2 + CD (OH) 2 \u003d 2nioOH + 2H2O + CD

Zárolt nikkel kadmium elemek

A nikkel-kadmium akkumulátorok speciális csoportja hermetikus elemeket alkot. Az oxigén a töltés végén oxidálja a kadmiumot, így az akkumulátorban lévő nyomás nem növekszik. Az oxigénképződés arányának kicsi kell lennie, így az akkumulátort viszonylag alacsony árammal töltik fel.

A lezárt akkumulátorok lemezre vannak osztva,

hengeres és téglalap alakú.

Lezárt téglalap alakú nikkel kadmium akkumulátorok

a kadmium-oxid vagy fém kerámia kadmium elektródák negatív, nem metallocheramikus elektródákkal készülnek.

Lezárt akkumulátorok

Széleskörű savas akkumulátorok,

a klasszikus technológián befejeződött, sok bajt szállítson

És káros hatással van az emberekre és a berendezésekre. Ezek a leginkább

olcsó, de további költségeket igényel a karbantartásukhoz,

külön helyiségek és személyzet.

Akkumulátorok technológia "Dryfit"

A legkényelmesebb és biztonságos savas elemek

abszolút karbantartható hermetikus elemek

A technológia által gyártott VRLA (szelep szabályozott ólom sav)

"Dryfit". Az elektrolit ezeken az elemekben a zselésszerű állapotban van. Ez biztosítja az elemek megbízhatóságát és működésük biztonságát.

BIBLIOGRÁFIA:

1. Deordiev S.S.

Elemek és gondoskodás.

K.: Készülékek, 1985. 136 p.

2. Elektrotechnikai könyvtár.

3 tonna 2. Elektromos termékek és eszközök / alatt

társadalom. Ed. Mei professzorok (Ch. Ed. I. N. Orlov) és mások 7 ed. 6 másolat. és add hozzá.

A témával most, hogy megtudja a konzultáció megszerzésének lehetőségét.

Alacsony áramforrások az elektromos energia

A galvanikus elemeket és elemeket hordozható elektromos és rádióberendezések áramellátására használják.

Galvanikus elemek - ezek az egyszeri fellépés forrásai, akkumulátorok - újrafelhasználható források.

A legegyszerűbb galvanikus elem

A legegyszerűbb elem két csíkból készül: réz és cink, vízbe merítve, enyhén megsavanyítva kénsavval. Ha a cink meglehetősen tiszta, hogy mentes legyen a helyi reakcióktól, akkor nem fognak észrevehető változások, amíg a réz és a cink a huzal csatlakozik.

Azonban a szalagok eltérő potenciállal rendelkeznek a másikhoz képest, és amikor a vezetékhez csatlakozik, megjelenik benne. Mivel ez a művelet, a cinkcsík fokozatosan feloldódik, és a felületén a gázbuborékok a rézelektród közelében vannak kialakítva. Ez a gáz az elektrolitból származó hidrogén. Az elektromos áram a rézszalagból származik a huzal fölé a cinkszalagra, és az elektrolit visszafelé rézbe.

Fokozatosan a kénsav elektrolit helyett cink-szulfátot cserélnek, amely a cinkelektród feloldott részéből származik. Ennek köszönhetően az elem feszültsége csökken. Azonban még erősebb feszültségcsökkenést okoz a gázbuborékok képződése a rézen. Mindkét művelet polarizációt eredményez. Az ilyen elemek nem rendelkeznek szinte gyakorlati jelentőséggel.

A galvanikus elemek fontos paraméterei

A feszültségesés nagysága adott galvanizálással elemek csak attól függ, típusuk és készülék, azaz az anyagból az elektródák és a kémiai összetétele az elektrolit, de nem függ az alakja és mérete a elemek.

Az a szilárdság, amelyet a galvanikus elem adhat, a belső ellenállására korlátozódik.

Magasan fontos jellemző A galvanikus elem. Az elektromos kapacitás alatt a galvanikus vagy az akkumulátorteljesítmény mennyisége képes a munkájuk egész idejét adni, azaz a végső kisülés kezdete előtt.

Az elem által meghatározott kapacitást a kisülési áram erősségének szorzása határozza meg, ampperekben expresszálva, az Óra alatt, amely alatt az elem lemerült a teljes kibocsátás kezdetéig. Ezért az elektromos tartályt mindig amps-órákban (és XH) expresszáljuk.

Lehetőség van annak meghatározására is, hogy az elem kapacitása előre, hogy hány órát fog működni a teljes mentesítés kezdetéig. Ehhez meg kell osztani a kapacitást, hogy lehetővé tegye ezt az elemet a kisülési áram erejének.

Az elektromos tartály azonban nem szigorúan állandó érték. Meglehetősen nagy határértékekben változik az elem elemének (módjának) és a kisülési feszültség feltételeitől függően.

Ha az elem az, hogy a jelenlegi és a szünet korlátozásának korlátozása, akkor jelentősen alacsonyabb kapacitást kap. Éppen ellenkezőleg, ugyanazon elem kisülésén, a kevésbé áramellátás és a gyakori és viszonylag hosszú megszakítások áramának köszönhetően az elem teljes tartályt ad.

Ami a végső kisülési feszültség elemének kapacitását illeti, szem előtt kell tartani, hogy a galvanikus elem kibocsátásának folyamatában munkahelyi feszültség Nem marad egy szinten, de fokozatosan csökken.

Gyakori galvanikus elemek

A mangán-cink, a mangán-levegő, a levegő-cink és a higany-cink-cink-rendszerek sós és lúgos elektrolitok leggyakoribb galvanilázó elemei a leggyakoribbak. A száraz mangán-cinkelemek sós elektrolittal rendelkeznek kezdeti feszültséggel 1,4 és 1,55 V, a működtetés időtartama hőmérsékleten környező -20 ° C és -60 ° között 7 óra és 340 óra között

Száraz mangán-cink és légi-cink elemek Az alkáli elektrolit 0,75-0,9 V-os feszültséggel rendelkezik, és a működés időtartama 6 óra és 45 óra között van.

A száraz higany-cink elemek kezdeti feszültségük 1,22 és 1,25 V között, valamint a működési időtartam 24 óra és 55 óra között.

A legnagyobb garanciális tárolási időszak, amely 30 hónapot ér el, száraz higany-cink elemekkel rendelkezik.

Ezek másodlagos galvanikus elemek.Ellentétben a galvanikus elemekkel az akkumulátorban közvetlenül a szerelés után, kémiai folyamatok nem merülnek fel.

Hogy a mozgáshoz kapcsolódó kémiai reakciók az akkumulátorban kezdődnek elektromos vádak, Meg kell változtatni az elektródák (és rész és elektrolit) kémiai összetételét ennek megfelelően. Az elektródák kémiai összetételének változása az elektromos áram hatása alatt történik az akkumulátoron keresztül.

Ezért, hogy az akkumulátor elektromos áramot adhat, először "feltöltődik" egy állandó elektromos árammal néhány külföldi áramforrásból.

A szokásos galvanizáló elemektől az elemek is előnyösek annak a ténynek, hogy a mentesítés után újra felszámolhatók. Jó gondossággal és normál üzemi körülmények között az akkumulátorok több ezer díjat és kisülést igényelnek.
Akkumulátor

Jelenleg az ólom és a kadmium-nikkel akkumulátorok leggyakrabban a gyakorlatban használják. Az első elektrolit kénsav oldatát szolgálja fel, és a második a vízben lúgos oldat. Az ólom akkumulátorokat savnak és kadmium-nikkel-alkálinak is nevezik.

Az elemek működésének elve az elektródák polarizációján alapul. Egyszerűsített savas akkumulátor A következőképpen van elrendezve: Ezek két ólomlemez, az elektrolitra csökkentve. Ennek eredményeként a kémiai reakció a csere, a lemezeket gyenge pBSO4-szulfát felett szárítjuk, az alábbiak szerint a PB + H 2SO 4 \u003d PBSO 4 + H 2 általános képletű.

Savas akkumulátor eszköz

A lemezek ezen állapota megfelel a lemerült akkumulátornak. Ha az akkumulátor szerepel a töltésen, azaz csatlakoztassa a generátorhoz egyenáramBenne a lemezek polarizációja az elektrolízis miatt kezdődik. Az akkumulátor töltöttsége miatt a lemez polarizált, vagyis a felületi változások anyaga, és homogén (PBSO 4) heterogén (PB és PB 2).

Az akkumulátor az áramforrásává válik, a pozitív elektróddal, amely ólom-dioxiddal borított lemezként szolgál, és negatív - tiszta ólomlemez.

A töltés végére az elektrolit koncentráció növeli a további kénsavmolekulák megjelenését.

Ebben az ólom akkumulátorának egyik jellemzője: elektrolitja nem marad semleges, és maga is részt vesz kémiai reakciókban, amikor az akkumulátor működése működik.

A kisülés végére mindkét akkumulátortáblákat ismét szulfát-ólmussal fedjük le, azzal az eredményt, hogy az akkumulátor áramforrásnak tűnik. Egy ilyen állapotba az akkumulátor soha nem hoz. A lemezeken lévő szulfát-ólom kialakulása miatt az elektrolit koncentrációja a kisülés végén csökken. Ha az akkumulátort a töltéshez szállítják, akkor újra a polarizációt újra beállíthatja a kategóriába, és így tovább.

Az akkumulátor feltöltése

Számos módja van az elemek feltöltésére. A legegyszerűbb az akkumulátor normál töltése, amely az alábbiak szerint történik. Kezdetben 5-6 óráig a töltés kettős normál áramot vezet, amíg az egyes újratölthető bank feszültsége eléri a 2.4 V-ot.

A normál töltési áramot az I ZA \u003d Q / 16 képlet határozza meg

Ahol Q. - Értékelt akkumulátor kapacitás, ah.

Ezt követően a töltőáram normálra csökken, és folytatja a töltést, és 15-18 órát folyik, amíg meg nem jelenik a töltés végének jele.

Modern elemek

A kadmium-nikkel vagy az alkáli elemek jelentősen később jelentek meg, és összehasonlítva ezekhez képest fejlettebb kémiai források. A lúgos elemek fő előnye, mielőtt az ólom az elektrolit kémiai semlegessége van a lemezek aktív tömegeihez képest. Ennek köszönhetően az alkáli elemeken való önkiszolgás jelentősen kisebb, mint az ólomban. Az alkáli elemek hatásának elve az elektródák elektródák polarizációján alapul.

A rádióberendezések áramellátásához a lezárt kadmium-nikkel akkumulátorok állnak elő, amelyek -30 és +50 ° C közötti hőmérsékleten működnek, és ellenállnak a 400-600 ciklus töltés-kibocsátáshoz. Ezeket az elemeket kompakt párhuzamú és lemezek formájában végezzük, amelyek több gramm tömegű, kilogrammig terjednek.

Nikkel-hidrogén elemek az autonóm tárgyak energiaellátásához. A nikkel-hidrogén akkumulátor specifikus energiája 50-60 W H kg -1.

A szöveget a NIC "Tudomány és Technológia" biztosítja
A kiadvány elektronikus változatához való jog a NIT (www.n-t.org)

A könyv leírja a kémiai áramforrások (akkumulátorok és akkumulátorok) jellemzőinek (akkumulátorok és akkumulátorok) jellegzetes jellemzőit. Hogyan válasszuk ki az elemeket, amire szükséged van magadra és az elemekre, hogyan kell feltölteni őket, és visszaállítani őket, tanulni fog a könyvből.

Az anód pozitív akkumulátor kimenet.
Az akkumulátor két vagy több elem van egymás után, vagy (és) párhuzamosan a kívánt feszültség és áram biztosítása érdekében.
Belső ellenállás - áramállóság az OHMAH-ban mért elemen keresztül. Néha a belső impedanciát hívják.
Energiatermelés - A tartály fogyasztása az akkumulátor kisülési ideje alatt az átlagos feszültséggel megszorozódik, Watt-órákban (VTCH).
Kapacitás - az akkumulátor mennyisége, hogy az akkumulátor bizonyos körülmények között küldje el a kisülési órákban (AH) vagy Coulons (1H \u003d 3600 CL).
A töltés az elemre továbbított elektromos energia, hogy átalakítsa a gátló kémiai energiát.
Katód - negatív akkumulátor kimenet.
A kompenzációs feltöltés olyan módszer, amelynél egy állandó áramot használnak az akkumulátor teljesen feltöltött állapotához, és fenntartani ezt az állapotban.
A vágási feszültség az a minimális feszültség, amelynél az akkumulátor hasznos energiát képes biztosítani bizonyos kisülési körülmények között.
Az üresjárat feszültsége az akkumulátor külső klipjeinek feszültsége az aktuális kiválasztás hiányában.
Névleges feszültség - feszültség egy teljesen feltöltött akkumulátoron, amikor nagyon alacsony sebességgel ürül.
A lebegő töltés egy teljesen feltölthető állapotban lévő újratölthető akkumulátor fenntartására szolgáló eljárás a kiválasztott állandó feszültségnek a különböző veszteségek kompenzálására.
Az energia sűrűsége az elem energiájának aránya tömegére vagy térfogatára, tömeges vagy térfogatú egységenkénti wattos órákban kifejezve.
A polarizáció az elemek kémiai kompozíciói által okozott változások által okozott feszültségcsökkenés (az üresjárati stroke feszültség és a feszültség közötti különbség a mentesítés bármikor).
A kibocsátás az elektromos energia fogyasztása az elemből a külső láncba. A mély kibocsátás olyan állapot, amelyben az elem szinte minden kapacitását eltöltjük. A sekély kisülés olyan kisülés, amelynél a teljes tartály kis részét fogyasztják.
Az elválasztó az elektródák egymásból történő szigetelésére szolgál. Néha szárazon tartja az elektrolitot.
Az eltarthatósági idő egy olyan időszak, amely alatt az elem normál körülmények között (20 ° C) tárolódik, megőrzi a kezdeti tartály 90% -át.
A stabilitás a feszültség homogenitás, amelyben az akkumulátor energiát biztosít a teljes mentesítés teljes kategóriájához.
Az elem egy olyan alapegység, amely képes elektromos energiára átalakítani. Pozitív és negatív elektródákból áll, amelyek egy közös elektrolitba merülnek.
Az elektród egy vezetőképes anyag, amely képes reakciót reagálni az elektrolittal az áramtartók előállítására.
Elektrolit - anyagvezető töltőhordozók az elemben.
A ciklus az egyik töltési sorrend és az elem kibocsátása.

Angol kifejezések

Akkumulátor - izzó akkumulátor
savtároló akkumulátor - savas akkumulátor (ólom) elemek
légkumulátor - levegő és fémelem
lúgos akkumulátor - (elsődleges) alkáli elem
lúgos akkumulátor - alkáli mangán-cink elem
lúgos száraz akkumulátor - száraz higany cink elem
lúgos száraz elem - száraz alkáli elem
lúgos mangán akkumulátor - alkáli mangán-cink elem
lúgos tároló akkumulátor - alkáli akkumulátor akkumulátor
alkáli tároló akkumulátor - alkáli elem
anód Akkumulátor - Anód Akkumulátor
B Akkumulátor - anódos akkumulátor
Bansen akkumulátor - (nitrogén-sav cink) Bunzen elem
bAG típusú akkumulátor - üveg (elsődleges) elem a babával
balancing akkumulátor - puffer akkumulátor
akkumulátor - Akkumulátor.
bias akkumulátor - elmozdulási akkumulátorelem, rácselem elem
biasing akkumulátor - Akkumulátor eltolás, rács akkumulátor
bichromate akkumulátor - (elsődleges) elem dikromatikus megoldással
puffer akkumulátor - puffer akkumulátor
bypass akkumulátor - puffer akkumulátor
C Akkumulátor - elmozdító akkumulátor, rács akkumulátor
Clark akkumulátor - (Mercury-cink) elem Clark
kadmium Normál akkumulátor - (higany-kadmium) Normál eleme Weston
kadmium-ezüst-oxid akkumulátor - oxid-kadmium galvanikus elem
carbon akkumulátor - (elsődleges) elem szénelektróddal
szén-cink akkumulátor - (száraz) elem cink anód és szén katód
cell - elem, sejt, galvanikus elem (elsődleges elem, akkumulátor vagy üzemanyagcella)
kémiai akkumulátor - Akkumulátor kémiai áramforrások
feladható akkumulátor - újratölthető elem
cooper-cink akkumulátor - réz cink elem
számláló (elektromotoros) akkumulátor - ellentétes elem
Daniel akkumulátor - (réz-cink) Daniel eleme
bomlási akkumulátor - elem (oldal) elektrolitikus bomlási reakcióval
diChromate akkumulátor - (elsődleges) elem dikromatikus megoldással
elmozdulási akkumulátor - elem (oldal) elektrolitikus reakció-reakcióval
kétértékű ezüst-oxid akkumulátor - elem ezüst oxidációval kétértékű állapotba
dupla folyadék akkumulátor - két-dupla elem
drumtároló - Akkumulátor nikkel-cink elemek
száraz elem - száraz elem
száraz elem - Száraz elem
száraz töltött akkumulátor - A szárított akkumulátorok akkumulátora
száraz töltött akkumulátor - száraz-hornyolt akkumulátor
Edison akkumulátor - nikkel-vas akkumulátor
elektromos akkumulátor - galvanizáló elem (elsődleges elemek, elemek vagy üzemanyagelemek akkumulátora)
elektromos akkumulátor - galvanikus elem (elsődleges elem), akkumulátor vagy üzemanyagelem
vészhelyzeti akkumulátorok - Vészhelyzeti akkumulátorok akkumulátorok
vészhelyzeti akkumulátor - Vészhelyzeti akkumulátor
vége az akkumulátorok - tartalék újratölthető elemek
Faradey akkumulátor - Faraday Cell
Faure tároló akkumulátor - akkumulátorok elemek, paszta lemezek
filamentum akkumulátor - Glow Akkumulátor
lebegő akkumulátor - Akkumulátor tartalék akkumulátor (párhuzamos alap akkumulátorban)
GRENET akkumulátor - (DICHROMATE-CINCH) elem Gren
galvanikus akkumulátor - elektrokémiai sejt galvanikus elem üzemmódban
rács akkumulátor - rács akkumulátor, elmozdító akkumulátor
gRID-BIAS akkumulátor - elmozdító akkumulátor, rács akkumulátor
Lalende akkumulátor - (alkáli-oxid-cink) eleme LOLAND
Leclanche akkumulátor - (mangán-cink) törvény
Ólom (-cid) akkumulátor - sav (ólom) akkumulátor
Ólom-sav (ólom tárolás) akkumulátor - ólom-akkumulátor (savas) elemek
Ólom-kalcium akkumulátor - ólom kalciumelem
Ólom-dioxid elsődleges akkumulátor - elsődleges ólom-dioxid elem
line akkumulátor - puffer akkumulátor
lítium akkumulátor - elem lítium anóddal
lítium-vas-szulfid szekunder akkumulátor - klorid lítium akkumulátor
lítium-ezüst krómozott akkumulátor - Chromato-lítium elem
lítium-víz akkumulátor - víz lítium elem
hosszú nedves állvány élet akkumulátor - akkumulátor akkumulátorok hosszú tárolási idővel az elárasztott állapotban
magnézium akkumulátor - Elsődleges elem magnézium anóddal
magnézium-higacoxid akkumulátor - Magnies-oxid higanykumulátor
magnézium-cuprous klorid akkumulátor - klorid-magnézium elem
magnézium-ezüst-klorid akkumulátor - kloridszebryan-magnézium elem
magnézium-víz - víz-magnézium elem
mercury akkumulátor - (száraz) higany cink elem
mercury akkumulátor - Akkumulátor (száraz) higany-cink elemek
fém-levegő tároló akkumulátor - Lég-fém akkumulátor
nicad (Nickel-kadmium) akkumulátor - Akkumulátor nikkel kadmium akkumulátorok
nikkel-kadmium akkumulátor - Nickel kadmium akkumulátor
nikkel-vas akkumulátor - nikkel-vas akkumulátor
nikkel-vas akkumulátor - Akkumulátor nikkel-vas elemek
Plante akkumulátor - ólom (savas) akkumulátor vászon elválasztóval
pilóta akkumulátor - Akkumulátorvezérlő akkumulátor
plate akkumulátor - anódos akkumulátor
plug-in akkumulátor - Cserélhető akkumulátor
hordozható akkumulátor - hordozható akkumulátor
elsődleges akkumulátor - (elsődleges) elem
elsődleges akkumulátor - Akkumulátor (elsődleges) elemek
csendes akkumulátor - mikrofon akkumulátor
Ruben akkumulátor - (száraz) higany cink elem
Újratölthető akkumulátor - Akkumulátor akkumulátor
Újratölthető akkumulátor - Akkumulátor újratölthető elemek
tartalék akkumulátor - A biztonsági mentés akkumulátor galvanikus eleme
csengő akkumulátor - Tick (Telefon) akkumulátor
sal-ammónia akkumulátor - (elsődleges) elem ammóniumsók oldataival
telített standard akkumulátor - telített normál elem
zárt akkumulátor - lezárt akkumulátor
lezárt akkumulátor - lezárt (elsődleges) elem
másodlagos akkumulátor - Akkumulátor akkumulátor
jelzőelem - Ellenőrzött (telefon) akkumulátor
ezüst-kadmium tároló akkumulátor - ezüst-kadmium akkumulátor akkumulátor
ezüst-oxid akkumulátor - (elsődleges) elem ezüst katódral
ezüst-cink elsődleges akkumulátor - ezüst-cink elsődleges elem
ezüst-cink tároló akkumulátor - ezüst-cink akkumulátorok akkumulátor
napelem - Solar akkumulátor
standard Daniel akkumulátor - (réz-cink) Daniel normál eleme
készenléti állapot - vészhelyzeti akkumulátor
helyhez kötött akkumulátor - álló akkumulátor elemek tároló akkumulátor - Akkumulátor akkumulátorok
beszélő akkumulátor - mikrofon akkumulátor
Voltaikus akkumulátor - Volta elem; Elem fémelektródákkal és folyékony elektrolittal
Weston (Standard) akkumulátor - (Mercury-kadmium) Normál eleme Weston
nedves akkumulátor - elem folyékony elektrolittal
cink-levegő akkumulátor - Air-cink elemek akkumulátora
cink-klór-akkumulátor - klór cink akkumulátor
cink-coper-oxid akkumulátor - oxid-cink elem
cink-vas akkumulátor - Ironazine elem
cink-mangán-dioxid akkumulátor - mangán-cink elemek akkumulátor
cink-higany-oxid akkumulátor - Oxider cink elem
cink-nikkel akkumulátor - Akkumulátor nikkel cink akkumulátorok
cink-ezüst-klorid primer akkumulátor - kloridrid-cink elsődleges elem

Bevezetés

A jelenlegi (hit) kémiai forrása sok éven át határozottan belépett az életünkbe. A mindennapi életben a fogyasztó ritkán felhívja a figyelmet a használt hit különbségeire. Számára ezek az elemek és az elemek. Általában olyan eszközöket használnak, mint a zseblámpák, játékok, rádióvevők vagy autók.

A leggyakrabban az elemeket és az elemeket megkülönböztetik. De vannak olyan akkumulátorok, amelyeket strukturálisan elvégeztek, valamint elemeket. Például a KN-1D akkumulátor megjelenése kevésbé különbözik a klasszikustól ujj elemek R6C. És fordítva. Az elemek és az elemek lemeztervezése is megkülönböztethetetlen. Például a D-0,55 akkumulátor és az RC-82 nyomógombos higanyelem (akkumulátor).

Annak érdekében, hogy megkülönböztesse őket a fogyasztónak, figyelmet kell fordítani a hit esetében alkalmazott jelölésre. Az elemeken és az elemeken alkalmazott címkéket az 1. és 2. fejezetben és a táblázatokban és a táblázatokban írják le. Ez szükséges a készülék adagolóelemének megfelelő megválasztásához.

A hordozható audio, videó és egyéb energiaigényes berendezések megjelenése növelte a találat energiaintenzitásának növekedését, megbízhatóságát és tartósságát.

Ez a könyv leírja az optimális találat kiválasztásának műszaki jellemzőit és módszereit, a töltési módokat, a visszaállítást, a működtetést és az akkumulátorok használatát.

Az olvasónak figyelmet kell fordítania a hit biztonságára és ártalmatlanítására vonatkozó figyelmeztetésekre.

Abban az esetben, ha az energiafogyasztás viszonylag nagy (10AH), az elemeket elsősorban savas, valamint nikkel-vas és nikkel-kadmium alkalmazzák. Hordozható számítógépeken (laptop, notebook, palmtop), hordozható kommunikáció, vészvilágítás stb.

Az autóelemek különleges helyet foglalnak el a könyvben. Az akkumulátorok töltéséhez és helyreállításához szükséges eszközök, valamint az új, a softrof technológiával létrehozott új, lezárt akkumulátorok, amelyek nem igényelnek 5 ... 8 éves működést. Nem befolyásolják hátrányosan az embereket és a felszerelést.

Az elmúlt években az ilyen elemeket széles körben használják a számítógépes és elektromechanikus rendszerek tartalékáramforrásaiban, felhalmozódó energiát a létfontosságú rendszerek villamosenergia-terhelésére és vészhelyzeti áramellátására.

Az egyes fejezetek elején speciális angol nyelvű szótár, amelyeket leírásokban használnak, és az elemek és akkumulátorok címkézése során. A könyv végén van egy konszolidált vágási szótár.

A gyakorlati kamatok széles skálájának fő jellemzői a B.1. Táblázatban találhatók.

1. FEJEZET
Az eldobható áram galvanikus forrásai

Az eldobható áramú galvanizált források egy egységes tartály, amelyben az elektrolit a szétválasztó hatóanyagával és az elektródákkal (anód és katód) abszorbeálódik, így szárazelemek. Ezt a kifejezést az összes olyan elemhez képest használják, amelyek nem tartalmaznak folyékony elektrolitot. A hagyományos száraz elemek közé tartoznak a szén-cink elemek vagy LED elemek.

A száraz elemeket kis áramokra és szakaszos működési módokra használják. Ezért az ilyen elemeket széles körben használják a telefonkészletekben, játékokban, riasztórendszerekben stb.

Mivel az olyan eszközök tartománya, ahol a száraz tárgyakat használják, nagyon szélesek, és továbbá rendszeres helyettesítésük van, vannak olyan normák, amelyek dimenzióik vannak. Hangsúlyozni kell, hogy a különböző gyártók által előállított 1.1. És 1.2. Táblázatokban bemutatott elemek dimenziói kissé eltérhetnek az előírásokban meghatározott következtetések és egyéb jellemzők helye tekintetében.

A kiáramlás folyamatában a száraz elemek feszültsége a vágási névlegesnek a feszültségből (vágási feszültség - a minimális feszültség, amelyben az akkumulátor minimális energiát adhat), vagyis Általában az alkalmazás jellemzőitől függően 1,2 v és 0,8 V / elem. Kisülés esetén, ha az áramkör lezárása után állandó rezisztenciaelemhez csatlakozik, a kimeneten lévő feszültség élesen csökken egy bizonyos értékre, kissé kisebb forrásfeszültségre. Az aktuális áramlást egyidejűleg a kisülés kezdeti áramának nevezik.

A száraz elem funkcionalitása az aktuális fogyasztástól, a vágási feszültségtől és a kisülési feltételektől függ. Az elem hatékonysága növekszik, mivel a kisülési áram csökken. A száraz elemek esetében a 24 óránál kevesebb, mint 24 órás folyamatos kisülés a nagysebességű kisülés kategóriájának tulajdonítható.

A száraz elem elektromos kapacitását az adott véges feszültségen keresztül egy adott véges feszültségen keresztül a kezdeti kisüléstől függően, és grafikon vagy táblázat képviseli. Javasoljuk, hogy grafikonot vagy gyártó asztalt használjon egy adott akkumulátorhoz. Ez nemcsak a termék jellemzői figyelembevételének szükségessége, hanem azért is, hogy minden gyártó ajánlásokat ad legjobb használat termékei. Az 1.3. Táblázat és az 1.5. Táblázat bemutatja a leggyakoribb galvanikus elemek műszaki jellemzőit utóbbi időben Áruházak polcain.

Az akkumulátor belső ellenállása korlátozhatja a kívánt áramot, például a vaku használatakor. A kezdeti stabil áram, amely röviden megadhatja az akkumulátort flash áramnak. Az elem típusának megnevezésében betűrendes megnevezések vannak, amelyek megfelelnek a Flash-áramoknak és az állandó és váltakozó áramon mért elem belső ellenállása (1.4. Táblázat). A kitörésáram és a belső ellenállás nagyon összetett a mérésekhez, és az elemek hosszú időtartamúak lehetnek, de a vaku áram csökkenhet.

1.1. A galvanikus elemek típusai

Szén-cink elemek

Szén-cinkelemek (margai-cink) a leggyakoribb száraz elemek. A szén-cink elemek, egy passzív (szén) áramkollektor használjuk érintkeznek az anóddal mangán-dioxid (MnO2), egy elektrolit ammónium-klorid és a katód a cink. Az elektrolit paszta állapotban van, vagy lenyűgözi a porózus membránt. Az ilyen elektrolit kevéssé ült, és nem terjed, így az elemeket száraznak nevezik.

A szén-cinkelem névleges feszültsége 1,5 V.

A száraz elemek hengeresek lehetnek, 1.1 ábra, 1.2 ábra és egy téglalap alakú. A téglalap alakú elemek eszköze hasonló a lemezhez. A cink anód hengeres üveg formájában készült, egyidejűleg tartály. A lemezelemek egy cinklemezből, egy karton-membránból állnak, és elektrolit oldattal impregnáltak, és egy pozitív elektróda sűrített rétege. A lemezelemek egymás után egymáshoz kapcsolódnak, a kapott akkumulátor izolátumot és csomagolva az esetre.

A szén-cink elemeket a munka megszakítása során "helyreállították". Ez a jelenség annak köszönhető, hogy a fokozatos kiegyenlítése a helyi inhomogenitások az elektrolit összetétel során keletkező a mentesítési eljárás. A periodikus "pihenés" eredményeként az elem élettartama meghosszabbodik.

Ábrán. 1.3 bemutat egy háromdimenziós ábra: egy időtartamának növelése a D-elem használata esetén szakaszos működés képest állandó. Ezt figyelembe kell venni az elemek intenzív kiaknázásával (és több készletet kell dolgoznia, hogy egy készlet elegendő idővel rendelkezik a teljesítmény helyreállításához. Például a lejátszó működtetésekor nem ajánlott egy elemet használni Több mint két óra egy sorban. Ha két munkamenetet változtat. Elemek háromszor emelkednek.

A szén-cinkelemek előnye viszonylag alacsony költségük. Jelentős hátrányok közé tartozik a jelentős csökkenését feszültség mentesítő, alacsony fajlagos teljesítmény (5 ... 10 W / kg), és egy kis eltarthatósága.

Az alacsony hőmérséklet csökkenti a galvanizáló elemek használatának hatékonyságát, és az akkumulátor belső fűtése növeli. A hőhőmérséklet hatását a galvanikus elem tartályára mutatjuk be. 1.4. A hőmérséklet-növekedés a cinkelektród kémiai korrózióját okozza az elektrolitban lévő vízzel és az elektrolit szárításával. Ezek a tényezők némileg kompenzálhatók az elemnek megemelt hőmérséklet és az elem beadása, az előre beállított lyukon, sóoldaton keresztül.

Lúgos elemek

Mint a szén-cinkben, lúgos elemekben, az MNO2-ből származó anódot és egy elválasztott elektrolittal rendelkező cink katódot használják.

A szén-cink lúgos elemei közötti különbség a lúgos elektrolit alkalmazásában rejlik, mivel a kisülésben lévő gázképződés valójában hiányzik, és hermetikusan végezhetők, ami nagyon fontos az alkalmazások számának nagyon fontos .

A lúgos elemek feszültsége körülbelül 0,1 százalék, kisebb, mint a szén-cink, ugyanolyan körülmények között. Következésképpen ezek az elemek felcserélhetők.

A lúgos elemek stressze szignifikánsan kevesebb, mint az elemek, mint az elemek sós elektrolit. Az alkáli elektrolittal ellátott elemek is nagyobb specifikus energiával rendelkeznek (65 ... 90 VTC / kg), specifikus teljesítmény (100 ... 150 kWh / m3) és hosszabb tárolási idő.

A mangán-cinkelemek és akkumulátorok töltése aszimmetrikus váltakozó áram. Az elemeket sóoldattal vagy lúgos elektrolitzal töltheti be bármely koncentrációjú, de nem túl lemerült, és nincs károsodás cinkelektródák. Az eltarthatósági idő alatt ez a típus Elem vagy akkumulátor, előállítható több (6 ... 8-szor) a teljesítmény helyreállítása.

A száraz akkumulátorok és elemek töltése speciális eszközből készül, hogy megkapja a szükséges űrlap töltési áramát: a 10: 1 töltő- és kisülési komponens aránya és az ezeknek az összetevőknek az impulzusok időtartama 1: 2. Ez az eszköz lehetővé teszi, hogy töltse fel az akkumulátorokat az órára, és aktiválja a régi kis méretű elemeket. Az akkumulátorok töltése során a töltőáram nem haladhatja meg a 2 mA-t. Töltési idő legfeljebb 5 óra. Az ilyen eszköz diagramja az elemek töltéséhez az 1. ábrán látható. 1.5.

Itt az ellátható akkumulátor két párhuzamos lánc tartalmazza az ellenállásokhoz. Az aszimmetrikus töltési áramot az ellenállási ellenállások különbsége miatt kapjuk meg. A töltés vége elhatározódik, hogy megszünteti az akkumulátor feszültségnövekedését. Feszültség másodlagos tekercselés A töltő transzformátora úgy van kiválasztva, hogy a kimeneti feszültség 50 ... 60% -kal meghaladja az elem névleges feszültségét.

Az akkumulátor töltési ideje a leírt eszköz használatával körülbelül 12 ... 16 óra. A töltési kapacitásnak körülbelül 50% -kal kell lennie, mint a névleges akkumulátor kapacitása.

Higanyelemek

A higanyelemek nagyon hasonlítanak az alkáli elemekhez. Higany-oxidot (HGO) használnak. A katód cinkpor és higany keverékéből áll. Az anód és a katód elválasztott szeparátorral és egy 40% -os alkáli oldattal impregnált membránnal elválasztva.

Ezek az elemek hosszú tárolási idővel és nagyobb kapacitással rendelkeznek (azonos mennyiségű). A higanyelem feszültsége körülbelül 0,15 alacsonyabb, mint a lúgos.

A higanyelemeket nagy specifikus energiával (90 ... 120 Vth / kg, 300 ... 400 kWh / m3) különböztetik meg, a feszültségstabilitás és a magas mechanikai szilárdság.

Kis méretű eszközök esetében az RC-31C, RC-33C és RC-55US típusok korszerűsített elemei jönnek létre. Az RC-31C és RC-55US elemeinek specifikus energiája 600 kWh / m3, RC-33C elemek - 700 kWh / m3. Az RC-31C és RC-33C elemei a kézimunka órák és egyéb berendezések áramellátására szolgálnak. Az RC-55US elemeit orvosi berendezésekre tervezték, különösen beültetett orvosi eszközökre.

Az RC-31C és RC-33C elemek 1,5 év alatt az áramok, illetve 10 és 18 μA, és az RC-55US elem 5 évig biztosítja az implantált orvostechnikai eszközök működését. Az 1.6. Táblázatból az alábbi elemek névleges tartályai nem felelnek meg a megjelölésnek.

Mercury elemek működési hőmérséklet-tartományban a 0 és + 50 ° C-on, vannak hidegálló RC-83x és az RC-85u és hőálló elemek az RC-82T és az RC-84, amelyek képesek dolgozni hőmérsékleten + 70 ° C-ig Vannak olyan elemek módosítása, amelyek a cinkpor helyett (negatív elektróda) \u200b\u200bIndiát és titánötvözeteket használnak.

Mivel a higany hiányos és mérgező, higanyelemeket nem szabad megsemmisíteni teljes mértékben. Másodlagos feldolgozásra kell jönniük.

Ezüstelemek

Az AG2O-tól és ezelőtt "ezüst" katódokkal rendelkeznek. 0,2 V-ot a feszültségükben, mint a szén-cinkben összehasonlítható körülmények között.

Lítiumelemek

Lítium anódokat, szerves elektrolitokat és katódokat használnak különböző anyagokból. Nagyon nagy tárolási idővel, nagy energia sűrűséggel rendelkeznek, és hatékonyak széles hőmérsékleti tartományban, mivel nem tartalmaznak vizet.

Mivel a lítium a legmagasabb negatív potenciállal rendelkezik az összes fémhez képest, a lítiumelemeket a legmagasabb minimális méretű feszültség jellemzi (1.6. Ábra). A lítium galvanikus elemek műszaki jellemzői az 1.7. Táblázatban láthatóak.

A szerves vegyületeket általában oldószerként alkalmazzuk ilyen elemekben. Emellett az oldószerek lehetnek szervetlen vegyületek, például SOCL2, amelyek egyidejűleg reaktívak.

Az ionos vezetőképességet nagyméretű sók bevezetésével biztosítják, amelyek nagyméretű anionokat tartalmaznak, például: LiAlCl4, Liclo4, LIBFO4. Az elektrolitok nem vizes oldatok konkrét elektromos vezetőképessége 1 ... 2-es sorrendben a víz vezetőképessége alatt van. Ezenkívül a katódfolyamatok általában lassan áramlanak, ezért az aktuális sűrűség nem vizes elektrolitjával rendelkező elemekben kicsi.

A lítiumelemek hátrányai a magas lítiumár miatt viszonylag magas költségüket, a termelésre vonatkozó különleges követelményeket (az inert légkör szükségessége, nem vizes oldószerek tisztítása) tartalmazzák. Azt is szem előtt kell tartani, hogy a boncolásuk egyes lítiumelemei robbanásveszélyesek.

Az ilyen elemeket általában 1,5 V-os feszültséggombban és 3 V-ben végezzük. Sikeresen biztosítják a hatalmat az áramkörhöz körülbelül 30 μA fogyasztással állandó vagy 100 μA-ban időszakos üzemmódban. A lítiumelemeket széles körben használják a memória-rendszerek, mérőeszközök és más high-tech rendszerek biztonsági áramforrásaiban.

1.2. Fejezet Elemek Vezető világvállalatok

Az elmúlt évtizedekben a lúgos elemek lúgos analógjainak előállítása, beleértve a levegő-cinket (lásd a B1 táblázatot) növelte.

Például Európában az alkalikus mangán-cink elemek előállítása 1980-ban fejlődött ki, 1983-ban már elérte az általános kérdés 15% -át.

A szabad elektrolit használata korlátozza az önálló és főként a helyhez kötött találatban használt lehetőségeket. Ezért számos tanulmány célja az úgynevezett száraz elemek, vagy az olyan elemek, amelyek megvastagodott elektrolit, olyan elemek, mint a higany és a kadmium, amely súlyos veszélyt jelent az emberek egészségére és környezetére.

Az ilyen tendencia a klasszikus sóoldatokkal összehasonlítva lúgos találati előnyök következménye:

a legjelentősebb anód használatának köszönhetően a jelenlegi jelenlegi sűrűség jelentős növekedése;

a találat kapacitásának növelése az aktív tömegek lefektetésének növelésének lehetősége miatt;

a levegő-cinkkészítmények (6F22 típusú elemek) létrehozása a meglévő katódos anyagok nagyobb aktivitása miatt a diakylorod elektromos szerelésének reakciójában a lúgos elektrolitban.

Duracell elemek (USA)

A Duracell egy elismert vezető a világon az egykori cselekvés lúgos galvanikus forrásainak előállításához. A cég története több mint 40 éve van.

Maga a vállalat az Amerikai Egyesült Államokban található. Európában gyárai Belgiumban vannak. A fogyasztók szerint mindannyian és külföldön népszerűséggel, a használat időtartama és az ár és minőség aránya a Duracell cég akkumulátorának árának és minőségének aránya.

A Duracell megjelenése az ukrán piacon vonzotta a fogyasztók figyelmét.

A lítiumforrások kisülési áramsűrűsége nem nagy (más találathoz képest), körülbelül 1 mA / cm2 (lásd.14. A 10 év garantált tárolási idővel és kis áramlási racionális használatával a Duracell lítium elemek használata a high-tech rendszerekben.

Az USA-ban az Exra-Power technológiában az EXRA-POWER technológia (TiO2) és más technológiai jellemzők hozzájárulnak a Duracell mangán-cink-hit használata kapacitásának és hatékonyságának növeléséhez.

A lúgos elemek acélhengerében a Duracell hengeres grafitgyűjtő, amelyben van egy pépes elektrolit érintkezésbe egy tű katódral.

Az elemek garantált eltarthatósága 5 év, ugyanakkor a csomagoláson szereplő elem garantált a tárolási időszak végén.

A Találati Duracell technikai jellemzői az 1.8. Táblázatban láthatóak.

Az akkumulátorok a VARTA-ra vonatkoznak (Németország)

Aggodalomra ad okot a VARTA - az egyik világ vezetője a hit előállításában. A 25 érintett növények több mint 100 országban találhatók a világon, és több mint 1000 elemet termelnek az elemek és az elemek.

A fő termelési létesítmények az álló ipari elemek osztályát foglalják el. Azonban mintegy 600 tétel galvanikus elemet az akkumulátorokból órákig a lezárt akkumulátorokhoz az USA, Olaszország, Japán, a Cseh Köztársaság műszeres akkumulátorainak, stb. a növény földrajzi elhelyezkedése. Az első személy fényképészeti kamrájában, aki a Holdra húzódott, a VARTA érintett elemei telepítettek.

Jól ismertek a fogyasztók számára, és fenntartható keresletben vannak.

A találat technikai jellemzői A hazai analógokat jelző VARTA az 1.9. Táblázatban mutatjuk be.

2. fejezet Elemek

Az akkumulátorok az újrafelhasználható akció elektromos energiájának kémiai forrásai. Két elektródából (pozitív és negatív), elektrolit és házból állnak. Az akkumulátor energiájának felhalmozódása akkor fordul elő, ha az elektródák oxidáció-helyreállításának kémiai reakciója. Amikor az akkumulátor tárgyalja, fordított folyamatok fordulnak elő. Az akkumulátor feszültsége az akkumulátorpólusok közötti potenciális különbség egy rögzített terhelésnél.

Bibliográfia

Kaufman M., Sidman. A.G.
Gyakorlati kézikönyv az áramkörök kiszámításához az elektronika. Könyvtár. 2. sávban. angolul / ed. F.n. Pokrovszkij. M.: Energoatomizdat, 1991. 368 p.
Tereshuk r.m. és mások. Kis méretű berendezések. Könyvtárkönyvtár. K.: Nukova Dumka, 1975. 557 p.
Sena L.A. Fizikai mennyiségek és dimenziójuk. Oktatási és referencia útmutató. 3., pererab. és add hozzá. M.: Tudomány. Gl Ed. fizikai szőnyeg. Lit., 1988. 432 p.
Deordiev S.S. Elemek és gondoskodás. K.: Készülékek, 1985. 136 p.
Elektrotechnikai könyvtár. 3 tonna 2. Elektromos termékek és eszközök / összesen. Ed. Mei professzorok (Ch. Ed. I. N. Orlov) és mások 7 ed. 6 másolat. és add hozzá. M.: Energoatomizdat, 1986. 712 p.
Digitális és analóg integrált zsetonok. Könyvtár. Ed. S.V. Yakubovsky. M.: Rádió és kommunikáció, 1990. 496 p.
Semuskin S. aktuális források és alkalmazásuk. "Rádió", 1978. SH 2,3.
Vekler G.S. Az elektromos eszközök kiszámítása. K.: Készülékek, 1978. 208 p.
Lisovsky F.V., Kalugin I.k. Angol-orosz szótár elektronika. 2. Ed., Pererab. és add hozzá. RENDBEN. 63000 feltétel. M.: RUS. Yaz., 1987.
Bagotsky vs, skandin .. Vegyi áramforrások. M.: Energoisdat, 1981. 360 p.
Krompton T. Elsődleges áramforrások. M.: Mir, 1986. 326 p.

olvasson tovább

A galvanikus elem az elektromos áram kémiai forrása, amelyben a kémiai energia elektromos áramlásának közvetlen átalakulása előfordul. Ezért az. A leggyakoribb hálózati elemek megjelenése az 1. ábrán látható.

1. ábra: Finching galvanikus elemek megjelenése

Vannak só (száraz), lúgos és lítiumelemek. A galvanikus elemeket gyakran akkumulátornak nevezik, de ez a név helytelen, mert Az akkumulátor több azonos eszköz csatlakoztatása. Például három galvanikus elem szekvenciális csatlakozásával egy széles körben használt 4,5 voltos akkumulátor alakul ki.

A galvanikus elem működésének elvét az elektroliton keresztül két fém kölcsönhatásán alapul, ami a zárt áramkör elektromos áramának előfordulásához vezet. A feszültség a használt fémektől függ. Néhány ilyen vegyi áramforrás az 1. táblázatban látható.

Az aktuális források típusa	Katód	Elektrolit	Anód	Feszültség, BAN BEN
Mangán-cink	MNO 2.	Koh.	Zn.	1,56
Mangán-ón	MNO 2.	Koh.	Sn.	1,65
Mangán magnézium	MNO 2.	MGBR 2.	Mg.	2,00
Cink	PBO 2.	H 2 így 4	Zn.	2,55
Ólom-kadmium	PBO 2.	H 2 így 4	CD	2,42
Klór-klór	PBO 2.	HCLO 4.	Pb.	1,92
Mercut-cink	Hgo.	Koh.	Zn.	1,36
Mercut-kadmium	Hgo 2.	Koh.	CD	1,92
Oxido-Mercarly ón	Hgo 2.	Koh.	Sn.	1,30
Króm-cink	K 2 CR 2O 7	H 2 így 4	Zn.	1,8-1,9

Eladó elsősorban a mangán-cink elemek, amelyeket sóoldattal neveznek. Az akkumulátorgyártók általában nem jelzik kémiai összetételüket. Ezek a legolcsóbb galvanikus elemek, amelyek csak alacsony fogyasztású eszközökön, például órákban használhatók, elektronikus hőmérők vagy távirányító. A 2. ábra a sóoldat megjelenését és belső eszközét mutatja.

2. ábra: Megjelenés és eszköz "száraz" galvanikus elem

A nem kevésbé gyakori táplálkozási elem lúgos mangán elemek. Ők lúgosnak nevezik, anélkül, hogy zavarná magukat a név orosz fordításával. A lúgos galvanikus elem belső eszközét a 2. ábrán mutatjuk be.

3. ábra Belső és lúgos galvanikus elem

Ezek a kémiai áramforrások nagyobb kapacitással rendelkeznek (2 ... 3 A / h), és hosszú ideig nagyobb áramot tudnak biztosítani. A nagy áram lehet, mert A cinket nem használják üvegként, hanem egy olyan por formájában, amelynek nagyobb érintkezési területe van az elektrolittal. A kálium-hidroxidot elektrolitként használják. Ez annak köszönhető, hogy az ilyen típusú galvanikus elemek hosszú ideig jelentős áramot adnak (legfeljebb 1 a), a leggyakoribb jelenleg.

Egy másik rendszeres galvanikus elemek lítium bararackok. Az alkálifém használata révén nagy potenciális különbség van. A lítiumelemek feszültsége 3 V. Azonban a lítium elemek 1,5-ben kerülnek bemutatásra a piacon. Ezek az elemek a tömeges és hosszú tárolási időn belül a legnagyobb kapacitással rendelkeznek. Ez elsősorban az órát a számítógépek és a fényképészeti berendezések alaplapján forgatják. Hiánytalan, magas költséget hívhat. A lítium elemek megjelenését a 4. ábrán mutatjuk be.

4. ábra: Lítium akkumulátorok megjelenése

Meg kell jegyezni, hogy szinte minden galvanikus elem képes újratölteni a hálózati forrásokból. Kivétel történt lítium akkumulátorok, hogy amikor egy utólagos rendelésre próbálkozhat, felrobbanhat.

A B. használatához különböző eszközök Az elemeket szabványosították. A galvanizáló házak leggyakoribb típusai a 2. táblázatban láthatóak.

Az akkumulátorok rögzítéséhez a rádió-elektronikus készülékek alvázán belül készen állnak a kész akkumulátort. A felhasználásuk jelentősen egyszerűsítheti a rádió elektronikus eszközének alvázának fejlesztését és a termelésének csökkentését. Néhány közülük az 5. ábrán látható.

5. ábra. A galvanizáló elemek rögzítésére szolgáló rekeszek megjelenése

Az első kérdés, amely aggasztja az akkumulátorok vásárlóit, a munkájuk ideje. Ez a galvanikus elem létrehozásának technológiájától függ. A teljesítményfeszültség tipikus függőségének grafikonját az 5. ábrán mutatjuk be.

6. ábra. Az akkumulátor élettartamának ütemezése a gyártási technológiától függően 1 a

A http://www.batteryshowdown címen tartott különböző cégek elemeinek vizsgálatainak eredményei a 7. ábrán láthatóak.

7. ábra: Az akkumulátor élettartamának ütemezése a különböző cégek kisülési árammal 1 a

Végül, végül végezzük következtetéseket, hogy milyen típusú elemeket kell alkalmazni, mivel az akkumulátorok megvásárlásakor mindig megpróbálunk maximálisan hasznos hatás elérését minimális költséggel.

Ne vásároljon elemeket kioszkokban vagy piacon. Általában sokáig ott vannak, ezért az önkiszolgálás miatt szinte elveszítik a tartályukat. Lehet, hogy a berendezésre is veszélyes lehet, mert Az olcsó galvanizáló elemek (akkumulátorok) használatakor az elektrolit szivároghat ki belőle. Ez a berendezés kijáratához vezet! Vásároljon jobban az áruházakban az áruk jó forgalmát.
alkáli (alkáli) akkumulátorokat kell használni olyan eszközökben, amelyek elegendő áramot fogyasztanak, például lámpák, játékosok vagy kamerák. Az alacsony fogyasztású eszközökben élettartamuk nem különbözik a sóelemektől.
Só ("rendes", szén-cink-galvanizáló elemek) tökéletesen működnek az órát, az IR konzolokat és más eszközöket, amelyeket az egy akkumulátortól az év során dolgoznak. Ugyanakkor nem tudnak dolgozni a hidegben.
A ma gazdaságilag legelőnyösebb elemei az AA ujjak. Mind a mizinchik (aaa) és a nagy (R20), ugyanazzal a tartályba kerül. A modern R20 akkumulátorok kapacitása szinte ugyanaz, mint az ujj elemek AA, és ez háromszor nagyméretű!
Ne figyeljen a támogatott márkára. A Duracell és az Energizer galvanikus elemei egy és fél - kétszer drágábbak, mint a többi vállalat akkumulátorai, ugyanakkor olyan sokkal együtt dolgoznak